Νιτρικό αμμώνιο
Χημική ουσία νιτρικό αμμώνιο, τύποςΝΗ4ΝΟ3 οποία, για μεγάλο χρονικό διάστημα γνωστές στους φαρμακοποιούς, ακόμα το 1659 άνοιξε το IR Glauber. Στη βιβλιογραφία, ένα ακόμη όνομα αυτής της ένωσης είναι ευρέως διαδεδομένο: νιτρικό αμμώνιο. Εξωτερικά, το νιτρικό αμμώνιο είναι ένας λευκός κρύσταλλος με υψηλή υγροσκοπικότητα. Το σημείο βρασμού της ένωσης είναι 235 ° C, και στους 169.6 ° C το νιτρικό αμμώνιο αρχίζει να τήκεται. Υπάρχουν αρκετές κρυσταλλικές τροποποιήσεις, οι οποίες επηρεάζουν σημαντικά τις χημικές, φυσικές ιδιότητες και τις σφαίρες της εφαρμογής της.
Για παράδειγμα, αυτές οι διαφορές είναι αυτέςδιαφορετικές κρυσταλλικές τροποποιήσεις έχουν διαφορετικό είδος πλέγματος. Συνολικά, υπάρχουν πέντε τέτοιες τροποποιήσεις. Για την πρώτη τροποποίηση, η κυβική μορφή του κρυσταλλικού πλέγματος είναι χαρακτηριστική, για τη δεύτερη και την πέμπτη, τετραγωνική, για την τρίτη και την τέταρτη, τη ρομβική μορφή. Σε αυτή την περίπτωση, ως αποτέλεσμα της μετάβασης της σύνδεσης από μία τροποποίηση στην άλλη, παρατηρείται μια βαθμιαία αλλά σταθερή αύξηση στον όγκο του κυττάρου μονάδας. Αυτή η ιδιότητα καθορίζει τη διαφορά στις χημικές ιδιότητες. Έτσι, για παράδειγμα, η τροποποίηση IV έχει πυκνότητα 1,725 g / cm3, το σημείο τήξης είναι ήδη 139,4 ° C
Η διαλυτότητα του νιτρικού αμμωνίου έχει ως εξής: σε εκατό γραμμάρια νερού σε θερμοκρασία 0 ° C διαλύονται 119 γραμμάρια ουσίας, ενώ σε θερμοκρασία 25 ° C έχουν ήδη διαλυθεί 212 γραμμάρια και στους 50 ° C - 346 γραμμάρια νιτρικού αμμωνίου. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να διαλυθεί σε πυριδίνη, μεθανόλη και αιθανόλη. Ένα πολύ σημαντικό χαρακτηριστικό της ένωσης είναι ότι όταν εφαρμόζεται η κρούση ή εάν η θερμοκρασία περιβάλλοντος είναι πάνω από 270 ° C, το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται, προκαλώντας εκρηκτική επίδραση.
Μέσω δεικτών είναι δυνατό να οριστούν όξινατο οποίο περιλαμβάνει νιτρικό αμμώνιο, η υδρόλυση με τη συμμετοχή του είναι μια αντίδραση, η εξίσωση της οποίας μπορεί να γραφεί ως: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Το νιτρικό αμμώνιο αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα. Ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων, σχηματίζεται αμμωνία και η ίδια η αντίδραση δρα ως ποιοτική αντίδραση στο νιτρικό αμμώνιο.
Κατά κανόνα, η ουσία παράγεται με τη διεξαγωγήαντίδραση εξουδετέρωσης με 60% HNO3. Ως παράγοντας εξουδετέρωσης, χρησιμοποιείται NH3 στην αέρια κατάσταση. Η διαδικασία παράγει θερμότητα, η οποία αποστέλλεται για την εξάτμιση του διαλύματος του νιτρικού αμμωνίου και την παρασκευή της ουσίας υπό μορφή κόκκων.
Η συνηθέστερη χρήση νιτρικώνΤο αμμώνιο ελήφθη στη γεωργία, ως πολύτιμο λίπασμα αζώτου. Η ένωση χρησιμοποιείται ενεργά στην κατασκευή εκρηκτικών και ως αντιδραστήριο - σαν διαλύτης ζιρκονίου σε στοιχεία καυσίμου, κατά τη διάρκεια εργασιών ανάκτησης πυρηνικών αποβλήτων. Οι φυσικοχημικές ιδιότητες προκαλούν συνεχή αύξηση της ζήτησης στην ουσία, συνεπώς η παραγωγή της αυξάνεται σταθερά και σήμερα φθάνει τα 20 εκατομμύρια τόνους ετησίως, όταν η ουσία υπολογίζεται εκ νέου σε άζωτο.
Το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να ληφθεί στο εργαστήριοσυνθήκες με τις αυστηρότερες προφυλάξεις και τους κανόνες ασφαλείας. Για το σκοπό αυτό, παράγεται ένα μίγμα από έντονα αραιό νιτρικό οξύ και αμμωνία σε παγόλουτρο (υδατικό διάλυμα αμμωνίας). Η διεξαγωγή μιας τέτοιας αντίδρασης είναι καλύτερο από απόσταση, για παράδειγμα, με τη χρήση χειριστών, και βρίσκεται σε επαρκή απόσταση από τη θέση της μικτής λύσης. Η διεξαγωγή της αντίδρασης συνίσταται στη σταθερή ανάμειξη του οξέος στο διάλυμα αμμωνίας κατά την περιοδική επαλήθευση από τον δείκτη (δοκιμή λακκούβας) για την επίτευξη της κατάστασης της ουδέτερης αντίδρασης. Με τον ίδιο τρόπο διασφαλίζεται επίσης ο έλεγχος της πορείας της αντίδρασης. Εάν το οξύ οξύ υπερβεί, ένα αλκαλικό συστατικό προστίθεται στο διάλυμα, και αντίστροφα.
