Ανθρακικό κάλιο

Από το ασθενές ανθρακικό οξύ (είναιλίγο ανθεκτικά και μπορούν να υπάρχουν μόνο σε αραιά διαλύματα) με αντίδραση με μέσο που λαμβάνεται άλατα αλκαλίων και όξινα κατά τα άλλα ονομάζονται διττανθρακικά και ανθρακικά, αντίστοιχα. εξισώσεις αντίδραση μπορεί να γραφτεί: H2CO3 + ΚΟΗ → KHCO3 + Η2Ο και H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Στην πρώτη, λαμβάνεται όξινο ανθρακικό κάλιο, και στη δεύτερη, ανθρακικό κάλιο. Ο τύπος του όξινου άλατος είναι KHC03, και ο μέσος όρος είναι το K2CO3. Η γραμμομοριακή μάζα ανθρακικού καλίου είναι 138,2 g / mol. Στην εμφάνιση μοιάζει άλας λευκή κρυσταλλική σκόνη, η οποία δεν είναι εύφλεκτο, τήκεται στους 891 C, χωρίς να υπερβεί το σημείο βρασμού, το άλας αποσυντίθεται. Το ανθρακικό κάλιο είναι υγροσκοπικό, εύκολα διαλυτό στο νερό: σε 100 ml στους 20 ° C - 110,5 g και στους 100 ° C - 156 g άλατος. Αλλά στην αλκοόλη ή στην ακετόνη αυτή η ουσία δεν διαλύεται.

Στις παλιές ημέρες το ανθρακικό κάλιο ονομάστηκε ποτάσα, η λέξηπροέρχεται από τη λατινική ονομασία "potassa". Το ανθρακικό κάλιο είναι ένα από τα παλαιότερα άλατα που είναι γνωστά στους ανθρώπους εδώ και πολύ καιρό. Στην Ευρώπη, μέχρι τον τελευταίο αιώνα, ποτάσα ήταν μια από τις πιο σημαντικές χημικές ουσίες που έχουν εμπορική αξία. Στη Ρωσία, για την παραγωγή ποτάσας από τον Μέγα Πέτρο το 1721, ιδρύθηκε το μονοπώλιο. Προς το παρόν, το έδαφος της Ρωσικής Ομοσπονδίας, καθώς και στην Αρμενία, το Καζακστάν, τη Λευκορωσία, την Ουκρανία, το Τουρκμενιστάν, τη Μολδαβία, το Ουζμπεκιστάν είναι μια χημική ουσία που καλύπτονται από το διακρατικό πρότυπο GOST 10690 - 73. Potash αφορά, σύμφωνα με GOST 12.1.005-88 σε τρίτη τάξη ουσιών κινδύνου, σε επαφή με τους βλεννογόνους ή υγρό δέρμα προκαλεί ερεθισμό.

Εάν αναμίξετε ανθρακικό κάλιο με νερό, τότε με τοδιάλυση ενός πολλή θερμότητα, δηλαδή K2CO3 αντίδραση υδρόλυσης είναι εξώθερμη, και η δράση του νερού ο σχηματισμός των νέων ουσιών. Διβασικό άλας του ανθρακικού οξέος είναι υδρολυμένη κατά βήματα. Πρώτα σχηματίζεται άλας οξέος: H2O + K2CO3 → KHCO3 + ΚΟΗ. Στη συνέχεια, το δεύτερο στάδιο προχωρεί πτωχά αποσύνθεσης νερού ήδη άλας οξέος: H2O + KHCO3 → H2CO3 + ΚΟΗ. Δεδομένου ότι η υδρόλυση του ανθρακικού καλίου, καθώς και άλλα άλατα ασθενών οξέων προχωρεί με το σχηματισμό ιόντων υδροξυλίου OH-, το ρΗ των υδατικών διαλυμάτων τους είναι πάντα μεγαλύτερη από 7, και το μέσο είναι αλκαλικό.

Το ανθρακικό κάλιο στον 17ο αιώνα στη Ρωσία έλαβεαπόπλυση τέφρας ξύλου. Σε ξύλινες κοιλότητες, παρασκευάστηκε ένα διάλυμα αλκαλίων, χύνοντας στάχτες με ζεστό νερό. Στη συνέχεια, το διάλυμα αυτό χύθηκε σε εστία τούβλο με ξύλο καύσης. ανθρακικού καλίου κρυσταλλώθηκε πολύ πυκνό στρώμα στο κάτω μέρος της εστίας από ένα ποτάσας θραύσματα εκχυλίστηκαν και που για τα βαρέλια, απόφραξη τους ερμητικά. Απαιτεί μια συγκεκριμένη ικανότητα για να επιτρέψει στη λύση να εξατμιστεί και η φωτιά δεν βγήκε έξω. Ως εκ τούτου, το σκάφος «polivachey» άρχισε να διδάσκει στην εφηβεία τους, και μόνο μετά από μερικά χρόνια εργασίας αποκτήσει συγκεκριμένες δεξιότητες και να γίνει ένα master της τέχνης του. Για παράδειγμα: όταν καίγεται μια φωτιά, σχηματίζεται πάντα λευκή τέφρα, το μεγαλύτερο μέρος της είναι ποτάσα. Σήμερα υλοποιούνται άλλη βιομηχανική μέθοδος - που λαμβάνονται μέσω ηλεκτρόλυσης του υδροξειδίου του καλίου διεβιβάσθη διοξείδιο του άνθρακα: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Το αποτέλεσμα είναι η ποτάσα και το νερό.

Το ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή σαπουνιού καιγυαλί. Στο εργαστήριο, χρησιμοποιείται ως μαλακό ξηραντικό σε περιπτώσεις όπου δεν επιτρέπονται άλλοι παράγοντες, όπως χλωριούχο ασβέστιο ή θειικό μαγνήσιο. Δεν είναι κατάλληλο για την ξήρανση όξινων ενώσεων, αλλά μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την ξήρανση οργανικών προϊόντων με χαμηλή περιεκτικότητα σε όξινες ακαθαρσίες. Το ανθρακικό κάλιο χρησιμοποιείται για την κατάσβεση των πυρκαγιών της κατηγορίας Β, εφόσον αναφέρεται σε χημικές σκόνες που μπορούν να αναστείλουν και να σβήσουν τη διαδικασία καύσης. Έχει μεγαλύτερη αποτελεσματικότητα κατάσβεσης από πυρκαγιές από άλατα όπως ανθρακικό νάτριο, θειικό νάτριο, φθοριούχο νάτριο ή όξινο ανθρακικό νάτριο. Η ανασταλτική αποτελεσματικότητά του στις διεργασίες καύσης είναι επίσης υψηλότερη από εκείνη του ανθρακικού νατρίου, θειικού νατρίου, οξειδίου του αργιλίου και ανθρακικού ασβεστίου. Στη βιομηχανία γυαλιού, το K2CO3 χρησιμοποιείται στην κατασκευή εργαστηριακών (πυρίμαχων), οπτικών ή ποταμών, καθώς και γυαλιού για την παρασκευή πιάτων. Επιπλέον, το ανθρακικό κάλιο είναι σε ζήτηση στις χημικές, γεωργικές, ιατρικές, βιομηχανίες τροφίμων.