Μοριακή μάζα οξυγόνου. Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου;

Τα άτομα των στοιχείων και των μορίων των ουσιών έχουναμελητέα ποσότητα βάρους. Για να μελετηθούν οι ποσοτικές σχέσεις που είναι χαρακτηριστικές των χημικών αντιδράσεων, χρησιμοποιούνται διάφορες φυσικές ποσότητες. Ένας από αυτούς είναι η μοριακή μάζα, η οποία μπορεί να υπολογιστεί για άτομα, ιόντα και μόρια. Ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία στη Γη είναι το οξυγόνο, με την συμμετοχή του συμβαίνουν πολλές αντιδράσεις και διαδικασίες. Για να εκτελεστούν οι υπολογισμοί χρησιμοποιώντας τον τύπο των ενώσεων, οι εξισώσεις αντίδρασης χρησιμοποιούν τη γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη σχετική μάζα του ατόμου ή του μορίου του.

Οξυγόνο

Γενικές πληροφορίες σχετικά με το οξυγόνο (χημικό στοιχείο):

το λατινικό όνομα είναι Oxygenium.
χημικό σύμβολο - O;
βρίσκεται στο άνω τμήμα της 16ης ομάδας (πρώην ομάδα VI A) του περιοδικού πίνακα.
βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο αμέσως μετά το άζωτο, πριν από το φθόριο.
ανήκει στην οικογένεια των χαλκογονών.
ο αριθμός του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα και το φορτίο των πυρήνων των ατόμων του είναι 8.

Το οξυγόνο ως ένα από τα συστατικά της ατμόσφαιρας είναι μακρύο χρόνος δεν μπορούσε να διακρίνει σε καθαρή μορφή. Το φυσικό αέριο ονομάστηκε "ζωή-δίνοντας", "το ελιξίριο της ζωής." Η τιμή της ανακάλυψης οξυγόνου μοιράζεται μεταξύ τους επιστήμονες με παγκόσμια φήμη: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Ο όρος "οξυγόνο" προτάθηκε από τον A. Lavoisier, ξεκινώντας από τον σημαντικό ρόλο της ύλης, τα άτομα της στο σχηματισμό οξειδίων και οξέων.

Πώς να βρείτε την μοριακή μάζα ενός στοιχείου ή ουσίας;

Όταν κάνετε χημικούς υπολογισμούς, πρέπει να ξέρετεμάζα των ουσιών που συμμετέχουν στις αντιδράσεις των ατόμων και των μορίων. Αλλά είναι πάρα πολύ μικρή, γεγονός που περιπλέκει τη χρήση των εν λόγω μονάδων, σε γραμμάρια και κιλά. Παρατηρήθηκε η παραγωγή: προτάθηκαν άλλες ποσότητες για να διευκολυνθούν οι υπολογισμοί. Για παράδειγμα, στη χημεία τιμές είναι σχετικές ατομική και μοριακή μάζα. Η σχετική ατομική μάζα (Ar) ως φυσική ποσότητα έχει εισαχθεί στην 1961 έτος. Η τιμή του είναι ίση με το 1/12 της μάζας του ατόμου άνθρακα (ισότοπο ¹²C).

Για να εκτελέσετε υπολογισμούς χρησιμοποιώντας τύπους και εξισώσεις χρησιμοποιώντας αυτήν και άλλες μεταβλητές, πρέπει να θυμόμαστε αρκετούς κανόνες:

Η μάζα του ατόμου υποδεικνύεται στον περιοδικό πίνακα δίπλα στο χημικό σύμβολο. Η μοριακή μάζα έχει την ίδια αριθμητική τιμή, αλλά με μονάδες μέτρησης g / mol.
Η μάζα ενός mole ουσίας προσδιορίζεται από τον τύπο της ένωσης, για τον οποίο βρίσκεται το άθροισμα των μοριακών μαζών όλων των σωματιδίων στο μόριο.
Εάν ο χημικός τύπος έχει έναν δείκτη που υποδεικνύει τον αριθμό των δομικών μονάδων, τότε είναι απαραίτητο να πολλαπλασιαστεί η γραμμομοριακή μάζα με αυτόν τον συντελεστή.

Ατομικό και μοριακό βάρος οξυγόνου

Η μάζα του ατόμου οξυγόνου λαμβάνεται μετην ποσότητα και την κατανομή των τριών φυσικών ισοτόπων της: Ar (O) = 15,999 (σε ae m). Στους υπολογισμούς αυτή η τιμή είναι συνήθως στρογγυλεμένη, δείχνει 16. Για κάθε στοιχείο, η ατομική του μάζα είναι μια σταθερή τιμή. Σύμφωνα με τη γνωστή μάζα των ατόμων του στοιχείου με τον αριθμό σειράς 8, μπορεί να βρεθεί η γραμμομοριακή μάζα του στοιχείου οξυγόνου. M (O) = 16. Μια άλλη αδιάστατη φυσική ποσότητα, η μοριακή μάζα του οξυγόνου, αναφέρεται σε μια απλή ουσία. Υπολογίστε τη μάζα του μορίου οξυγόνου πολλαπλασιάζοντας τη μάζα του ατόμου με τον στοιχειομετρικό συντελεστή στον τύπο: Mr (O₂) = Ar (O)^. 2 = 16 ^. 2 = 32. Στην πράξη, δεν χρειάζεται να ανακαλυφθεί ποια είναι η μοριακή μάζα του οξυγόνου, διότι η τιμή του είναι αριθμητικά ίση με τη μάζα του μορίου της ύλης, αλλά με μια μονάδα μέτρησης g / mol. Για μια συγκεκριμένη ένωση, το μοριακό της βάρος είναι μια σταθερά, που χρησιμοποιείται ευρέως στον υπολογισμό της ποσότητας και της μάζας της ύλης.

Ποσότητα ουσίας

Στη χημεία, για την ευκολία των υπολογισμών, ένααπό τις σημαντικότερες φυσικές ποσότητες - την ποσότητα της ύλης. Δεν αναφέρεται στη μάζα, αλλά στον αριθμό των δομικών μονάδων. Μια μονάδα μέτρησης της ποσότητας μιας ουσίας στο Διεθνές Σύστημα (SI) είναι 1 γραμμομόριο. Γνωρίζοντας ότι 1 mole περιέχει τόσα σωματίδια όπως αυτά περιέχονται σε 12 g ισότοπου άνθρακα ¹²C, είναι δυνατόν να υπολογιστεί ο αριθμός των ατόμων, των μορίων, των ιόντων,ηλεκτρόνια που περιέχονται στο δείγμα οποιασδήποτε ουσίας. Μια άλλη σταθερή τιμή πήρε το όνομά του από τον μεγάλο Ιταλό επιστήμονα Avogadro (που υποδηλώνεται από τον N_Α), Χαρακτηρίζει τον αριθμό των δομικών σωματιδίων που περιέχει μια ουσία, αν η ποσότητα της είναι 1 γραμμομόριο. Η αριθμητική τιμή της σταθεράς του Avogadro είναι 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Ακριβώς αυτός ο αριθμός ατόμων (μόρια, ιόντα) έχει μοριακή μάζα. Ο προσδιορισμός αυτής της φυσικής ποσότητας είναι M, η μονάδα μέτρησης είναι 1 g / mol, ο τύπος για τον υπολογισμό είναι M = m / n (m είναι η μάζα (g), n είναι η ποσότητα της ουσίας (mole)).

Ποια είναι η μοριακή μάζα του οξυγόνου

Στην πράξη, δεν υπάρχει ανάγκη χρήσηςμε τον τύπο Μ = m / n για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής μάζας οξυγόνου. Κατά την επίλυση των προβλημάτων, είναι συχνά απαραίτητο να προσδιοριστεί ποια είναι η μάζα ίση με, ή να βρεθεί η ποσότητα της ύλης. Στην πρώτη περίπτωση, ο τύπος m = n ^. M, στο δεύτερο - n = m / M. Η αριθμητική τιμή της γραμμομοριακής μάζας του στοιχείου συμπίπτει με τη μάζα του ατόμου και για την ουσία - τα μόρια. Για παράδειγμα, μια μάζα 16 γραμμαρίων έχει 1 γραμμομόριο οξυγόνου. Μ (Ο₂) Είναι η μοριακή μάζα του μορίου οξυγόνου, η οποία είναι 32 g / mol.

Η μοριακή μάζα του ισοδύναμου οξυγόνου

Η ισοδύναμη ποσότητα είναι ίση με τη μάζα 1mole άτομο οποιασδήποτε μονοσθενούς στοιχείου. Σε γενικές γραμμές, το ισοδύναμο βάρος μπορεί να προσδιοριστεί διαιρώντας την γραμμομοριακή μάζα των ατόμων των χημικό στοιχείο σε σθένος της, βρέθηκε από τον τύπο της συγκεκριμένης ένωσης. Στις περισσότερες των ενώσεων οξυγόνου της, ως ένα χαλκογόνο χημικό στοιχείο είναι δισθενής. Γραμμομοριακή μάζα οξυγόνου μπορεί να βρεθούν στο περιοδικό πίνακα, στρογγυλεμένες αξία του - 16. Το ισοδύναμο βάρος μικρότερο από 2 φορές - 8 ισοδύναμα χημεία ισχύουσα νομοθεσία, το οποίο αναφέρει ότι οι ουσίες αντιδρούν μαζί σε ποσότητες ίσες με τους ισοδύναμα. Όταν οι υπολογισμοί που εκτελεί μπορούν να χρησιμοποιήσουν την ισοδύναμη γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου για να προσδιοριστεί το ισοδύναμο βάρος της ουσίας για την οποία είναι άγνωστο.

Ποια είναι η γραμμομοριακή μάζα του οξυγόνου

Το οξυγόνο είναι ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία του επίγειουφλοιός, αντιπροσωπεύει το 46,6% της μάζας. Μια απλή σύνδεση με το ίδιο όνομα είναι η δεύτερη πιο συνηθισμένη στην ατμόσφαιρα της Γης. Η περιεκτικότητα του μοριακού οξυγόνου στον αέρα είναι 20,947% κατ 'όγκο. Με τη συμμετοχή των ατόμων του στοιχείου και των μορίων της ύλης, πολλές αντιδράσεις και διεργασίες λαμβάνουν χώρα στη μηχανική, στη βιομηχανία, στη διαβίωση και στην άψυχη φύση. Είναι σημαντικό να ληφθούν υπόψη οι ποσοτικές σχέσεις σε αυτές τις διεργασίες, οι οποίες διευκολύνουν σε μεγάλο βαθμό τη χρήση φυσικών ποσοτήτων, συμπεριλαμβανομένης της μοριακής μάζας οξυγόνου.