Τετραχλωριούχος άνθρακας

Το τετραχλωράνθρακα (CCI4) αντιπροσωπεύειένα άχρωμο, μη εύφλεκτο υγρό ικανό να διαθλάρει έντονα το φως. Η ουσία έχει γλυκιά οσμή. Ο τετραχλωράνθρακας έχει επίσης ναρκωτικό αποτέλεσμα. Υπό κανονικές συνθήκες, το στοιχείο παρουσιάζει χημική αδράνεια. Η ουσία δεν αντιδρά με οξέα (με συμπυκνωμένο θειικό οξύ, συμπεριλαμβανομένων), ούτε με βάσεις. Μαζί με αυτό, η ένωση αλληλεπιδρά αρκετά αισθητά με μεμονωμένα μέταλλα. Με την παρουσία του σιδήρου ή αργιλίου, για παράδειγμα, τετραχλωράνθρακας αποσυντίθεται σταδιακά σε νερό C σύμφωνα με την εξίσωση: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. Σε άλλες περιπτώσεις, σε συνήθεις θερμοκρασίες, αυτή η μετατροπή δεν φτάνει σε σημαντικό βαθμό.

Τετραχλωριούχος άνθρακας. Ιδιότητες

Ειδικό βάρος της ουσίας 1.593, το σημείο βρασμού είναι 76,6 μοίρες. Ουσία στερεοποιείται σε θερμοκρασία μείον 22.87 μοίρες. Όταν μείον τετραχλωριούχο 44.66 άνθρακα έχει ένα σημείο μεταπτώσεως, η χρήση του οποίου συνιστάται για τη βαθμονόμηση των θερμομέτρων.

Στο νερό, η ένωση διαλύεται πολύελαφρά. Σε είκοσι μοίρες σε εκατό γραμμάρια νερού διαλύονται 0,08 γραμμάρια της ουσίας. Η διαπερατότητα του τετραχλωράνθρακα είναι μάλλον χαμηλή (σε δεκαοκτώ μοίρες - 2,3). Στην περίπτωση αυτή, η ουσία έχει υψηλή φωτεινή διαθλαστική ισχύ. Ο δείκτης διάθλασης για το κίτρινο φως είναι n = 1.463.

Οι ιδιότητες του τετραχλωράνθρακα είναιτην ικανότητά του να διαλύει οργανικές ουσίες. Σε όλες τις απόψεις, η ουσία αναμιγνύεται με αλκοόλη και άλλα υγρά οργανικής φύσης. Στο πλαίσιο αυτό, μία ένωση που χρησιμοποιείται ευρέως ίη vitro, για τεχνικούς σκοπούς όπως διαλυτικές ρητίνες, λίπη, έλαια και άλλες ουσίες. Επιπλέον, χρησιμοποιείται τετραχλωράνθρακα για την κατάσβεση των πυρκαγιών. Η ουσία χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική ως ανθελμινθικό και αναισθητικό.

Η ένωση λαμβάνεται με χλωρίωσηδιθειάνθρακα παρουσία χλωριούχου μαγγανίου (II) ή άλλου φορέα αλογόνου. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται χλωριούχο θείο το οποίο, παρουσία βέλτιστων καταλυτών (FeS, για παράδειγμα) και υπό μέτρια θέρμανση (μέχρι περίπου εξήντα βαθμούς) αντιδρά επίσης με το δισουλφίδιο του άνθρακα (CS2). Είναι δυνατή η διεξαγωγή της διαδικασίας με τέτοιο τρόπο ώστε οι αντιδράσεις να γίνουν παράλληλα. Το θείο που κατακρημνίζεται στη διαδικασία θα επιστραφεί ως αρχικό συστατικό για την παραγωγή του CS2. Ο καθαρισμός του τετραχλωράνθρακα πραγματοποιείται με έκπλυση με υδροξείδιο του καλίου, ακολουθούμενο απευθείας από κλασματική απόσταξη.

Ένα από τα κύρια καθήκοντα που αντιμετωπίζειΟι ειδικοί είναι η επιλογή της πιο αποτελεσματική μέθοδος τετραχλωριούχου επεξεργασίας άνθρακα. προβλήματα Επείγον συνδέονται κυρίως με το γεγονός ότι, σύμφωνα με το Πρωτόκολλο του Μόντρεαλ, η ουσία αυτή απαγορεύεται λόγω καταστροφική επίδρασή του στο στρώμα του όζοντος.

Όταν μια ένωση καίγεται με χρήση αέραΩς οξειδωτικό μέσο είναι απαραίτητο να τροφοδοτείται ταυτόχρονα καύσιμο για σύνδεση με υδροχλώριο. Το καύσιμο χρειάζεται επίσης για την παροχή θερμότητας. Υπό την παρουσία υδροχλωρίου σε μικρή ποσότητα, μπορεί να μετατραπεί σε χλωριούχο νάτριο. Αυτό είναι δυνατό με την έγχυση ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου στα αέρια καύσης. Σε άλλες περιπτώσεις, το υδροχλώριο απελευθερώνεται από τα αέρια ως υδροχλωρικό οξύ.

Ορισμένοι συντάκτες προτιμούνκαταλυτική οξείδωση. Σε σύγκριση με την καύση του τετραχλωράνθρακα, μια διαδικασία καταλυτικής οξείδωσης χαρακτηρίζεται από υψηλότερο βαθμό αποικοδόμησης του οργανοχλωριούχων αποβλήτων φύσης και δεν συνοδεύεται από το σχηματισμό διοξινών.