Ποιες είναι οι υποδειγματικές ιδιότητες των λύσεων;

Τα λύματα είναι ομοιογενή συστήματα πουπεριέχουν δύο ή περισσότερα στοιχεία, καθώς και προϊόντα που είναι αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης αυτών των στοιχείων. Μπορούν να είναι σε στερεή, υγρή ή αέρια κατάσταση. Ας εξετάσουμε την κατάσταση υγρών συγκεντρώσεων των λύσεων. Η σύνθεση τους περιλαμβάνει έναν διαλύτη και μια ουσία που διαλύεται σε αυτό (η τελευταία είναι μικρότερη).

Οι κολλητικές ιδιότητες των λύσεων είναι οι δικές τουςχαρακτηριστικά που εξαρτώνται άμεσα μόνο από το διαλύτη και τη συγκέντρωση του διαλύματος. Ονομάζονται επίσης συλλογικές ή συλλογικές. Οι φυσικοχημικών ιδιοτήτων φαίνονται στα μείγματα, στα οποία δεν υπάρχει αλληλεπίδραση μεταξύ της χημικής φύσης των συστατικών τους. Επιπλέον, η αμοιβαία δράση των δυνάμεων μεταξύ των σωματιδίων, και τα σωματίδια του διαλύτη-διαλύτη και διαλυμένης εκεί μια ουσία είναι σε ιδανικές λύσεις.

Συγκεκριμένες ιδιότητες των διαλυμάτων:

1) Η τάση ατμών είναι μικρότερη από το διάλυμα παρά από το διαλύτη.

2) Η κρυστάλλωση του διαλύματος λαμβάνει χώρα σε θερμοκρασία κάτω από τη θερμοκρασία κρυστάλλωσης του διαλύτη υπό την καθαρή του μορφή.

3) Ο βρασμός του διαλύματος λαμβάνει χώρα σε υψηλότερη θερμοκρασία από ό, τι ο βρασμός του ίδιου του διαλύτη.

4) Το φαινόμενο της όσμωσης.

Εξετάστε χωριστά τις ιδιοσυστατικές ιδιότητες.

Ισορροπία στο όριο των φάσεων σε ένα κλειστό σύστημα: Οι υγροί ατμοί χαρακτηρίζονται από κορεσμένη τάση ατμών. Δεδομένου ότι σε διάλυμα το τμήμα επιφανειακό στρώμα είναι γεμάτη με τα μόρια της διαλυμένης ουσίας, η ισορροπία θα επιτευχθεί σε χαμηλότερη τιμή της πίεσης ατμού.

Η δεύτερη ιδιοσυστατική ιδιότητα είναι η μείωσησημείο κρυστάλλωσης του διαλύματος σε σύγκριση με διαλύτη - οφείλεται στο γεγονός ότι τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας για να παρακωλύουν την κατασκευή των κρυστάλλων και έτσι να εμποδίσει την κρυσταλλοποίηση σε χαμηλές θερμοκρασίες.

Το σημείο βρασμού του μίγματος είναι υψηλότερο από το διαλύτη στοκαθαρή μορφή, λόγω του γεγονότος ότι επιτυγχάνεται μεγαλύτερη ισορροπία της ατμοσφαιρικής πίεσης και της πίεσης κορεσμένου ατμού με μεγαλύτερη θέρμανση, καθώς ορισμένα από τα μόρια του διαλύτη συνδέονται με τα σωματίδια της διαλελυμένης ουσίας.

Η τέταρτη αθέμιτη ιδιότητα των λύσεων είναι το φαινόμενο της όσμωσης.

Το φαινόμενο της όσμωσης είναι η ικανότητα του διαλύτημεταναστεύουν μέσω του φράγματος, το οποίο είναι διαπερατό για ορισμένα σωματίδια (μόριο διαλύτη) και αδιαπέραστο από άλλους (διαλυμένη ουσία μόριο). Αυτό το διάφραγμα διαχωρίζει το διάλυμα με υψηλή περιεκτικότητα διαλελυμένης ουσίας από λιγότερο συγκεντρωμένο διάλυμα. Ένα παράδειγμα μιας τέτοιας ημιπερατής κατάτμηση μπορεί να χρησιμεύσει ως μία μεμβράνη ενός ζωντανού κυττάρου, βοοειδή, κλπ φούσκα. Φαινόμενο όσμωσης που προκαλείται από την εξίσωση συγκέντρωσης στις δύο πλευρές που διαχωρίζονται από μία μεμβράνη η οποία είναι θερμοδυναμικά πιο ευνοϊκό για το σύστημα. Λόγω μετατόπιση του διαλύτη σε ένα διάλυμα πιο πυκνό σε αυτό το μέρος του δοχείου υπάρχει μια αύξηση της πίεσης. Αυτή η υπερπίεση ονομάζεται ωσμωτική.

Μαθηματικά, οι κολλητικές ιδιότητες των λύσεων των μη ηλεκτρολυτών μπορούν να αναπαρασταθούν από τις εξισώσεις:

Δ Tkip = Σκίτσο ∙ Sm;

Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;

π = CRT.

Συσσωρευτικές ιδιότητες σε αριθμητικούς όρουςδιαφέρουν για διαλύματα ηλεκτρολυτών και διαλύματα μη ηλεκτρολυτών. Για την πρώτη, είναι κάπως μεγαλύτερες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι είναι ηλεκτρολυτική διάσταση και ο αριθμός των σωματιδίων είναι σημαντικά αυξημένος.

Οι κολλητικές ιδιότητες των διαλυμάτων είναι ευρείεςχρήση στο σπίτι και στην εργασία, για παράδειγμα, το φαινόμενο της όσμωσης χρησιμοποιείται για την παραγωγή καθαρού νερού. Σε ζωντανούς οργανισμούς, πολλά συστήματα βασίζονται επίσης στις συναρτησιακές ιδιότητες των διαλυμάτων (για παράδειγμα, ανάπτυξη φυτικών κυττάρων).