Δέκτης-δέκτης: παραδείγματα ουσιών

Η δέσμευση-δέκτης-δέκτης ή ο συντονισμός είναι ένα είδος ομοιοπολικού δεσμού. Αποκαλύπτουμε τα διακριτικά χαρακτηριστικά αυτού του τύπου σύνδεσης, θα δώσουμε παραδείγματα που αποδεικνύουν το σχηματισμό του.

Ομοιογενής δεσμός

Αρχικά, διακρίνουμε τα διακριτικά χαρακτηριστικά του ίδιου του ομοιοπολικού χημικού δεσμού.

Μπορεί να είναι πολική και μη πολική, στοανάλογα με τη θέση του ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Εάν συμβαίνει μερική μετατόπιση της πυκνότητας ηλεκτρονίων προς ένα από τα άτομα, εμφανίζεται ένας ομοιοπολικός πολικός χημικός δεσμός. Ένα παρόμοιο φαινόμενο είναι δυνατό με το σχηματισμό ενός δεσμού μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων που έχουν διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν αυξάνεται, συμβαίνει μια σημαντική μετατόπιση του ζεύγους ηλεκτρονίων προς το άτομο με έναν μεγάλο εκθέτη ΕΟ. Όταν ένας δεσμός σχηματίζεται μεταξύ μη μεταλλικών στοιχείων που έχουν την ίδια τιμή ηλεκτροαρνησίας, δεν υπάρχει μετατόπιση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων, μια τέτοια σύνδεση ονομάζεται μη πολική.

Παραδείγματα είναι το οξυγόνο, το υδρογόνο, το όζον και ο φώσφορος. Η πολική σύνδεση είναι το υδροχλωρικό οξύ, το νερό, η αμμωνία.

Υπάρχει ένας ειδικός όρος με τον οποίο μπορεί κανείς να χαρακτηρίσει τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων.

Λαμβάνοντας υπόψη ότι για το σχηματισμό ενός δεσμούαπαιτεί δύο ηλεκτρόνια, θα υπάρχουν τρεις δεσμοί μεταξύ των ατόμων αζώτου, δηλαδή, η πολλαπλότητα αντιστοιχεί σε τρία. Η δέσμευση δότη-δέκτη είναι μια ειδική περίπτωση ενός ομοιοπολικού πολικού δεσμού, αλλά θεωρείται ότι υπάρχει ενδομοριακή αλληλεπίδραση των ουσιών.

Χαρακτηριστικά του μηχανισμού

Για τον σχηματισμό ενός συμβατικού ομοιοπολικού δεσμούαρκετή αλληλεπίδραση μεταξύ δύο ηλεκτρονίων (κοινό ζεύγος). δεσμού δότη-δέκτη που σχηματίζεται με χημική μέσω ενός ζεύγους ηλεκτρονίων από τη μία πλευρά (από ένα δότη), άδειο (δωρεάν) σε τροχιακό του άλλου ατόμου (δέκτη). Στην περίπτωση ομοιοπολική πολικά (μη-πολικό) και επικοινωνία με την αλληλεπίδραση δότη-δέκτη των ηλεκτρονίων τελικά να γίνει κοινή.

Κατασκευή κατιόντων αμμωνίου

Πώς σχηματίζεται ο δεσμός δότη-δέκτης; Παραδείγματα ουσιών που δίνονται στην πορεία της χημείας δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης περιορίζονται στο κατιόν αμμωνίου. Ας αναλύσουμε την εκπαίδευσή του με περισσότερες λεπτομέρειες.

Το άζωτο, το οποίο είναι μέρος του μορίου της αμμωνίας,βρίσκεται στην πέμπτη ομάδα (η κύρια υποομάδα) του περιοδικού πίνακα. Στο εξωτερικό της ενεργειακό επίπεδο, υπάρχουν πέντε ηλεκτρόνια. Όταν ένα μόριο αμμωνίας σχηματίζεται σε έναν ομοιοπολικό πολικό δεσμό, το άζωτο ξοδεύει τρία ηλεκτρόνια, έτσι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν συμμετέχει σε μια τέτοια διαδικασία παραμένει αχρησιμοποίητο.

Είναι αυτή που του δίνει το δικαίωμα να εκδηλώσει τις ιδιότητες του δότη όταν τα μόρια αμμωνίας έρχονται μαζί με τα δίπολα νερού. Στο νερό, το κατιόν υδρογόνου δεν έχει τα δικά του ηλεκτρόνια, επομένως παρουσιάζει τις ιδιότητες του δέκτη.

Σε μια εποχή που τα μόρια αμμωνίας βρίσκονται πάνω στοαρκετά κοντά στα πρωτόνια του υδρογόνου από το νερό, ένα νέφος αζώτου που αποτελείται από δύο ηλεκτρόνια εμφανίζεται στη σφαίρα προσέλκυσης του κατιόντος υδρογόνου, γίνεται κοινή σε αυτά. Σαν αποτέλεσμα, ο σχηματισμός ενός τετρασθενούς δεσμού μεταξύ του αζώτου και του υδρογόνου συμβαίνει, θεωρείται ένας μηχανισμός δότη-δέκτη. Αυτό, όπως λένε, είναι ένα κλασικό παράδειγμα επικοινωνίας.

Ο σχηματισμός κατιόντων οξειδίου

Στο σχολικό πρόγραμμα σπουδών (βασικό επίπεδο), όχιθεωρήστε το κατιόν οξονίου (υδροξόνιο), αφού η πρωτιολυτική θεωρία των διαλυμάτων μελετάται μόνο σε επίπεδο προφίλ. Εφόσον ο δεσμός δότη-δέκτης χρησιμοποιείται επίσης εδώ, θα εξεταστούν λεπτομερέστερα παραδείγματα σχηματισμού του.

Ως δωρητής στην περίπτωση αυτή θα ενεργήσειμόριο νερού, και το πρωτόνιο εκδηλώνει τις ιδιότητες του δέκτη. Ο θεωρούμενος μηχανισμός δότη-δέκτης είναι αυτό που ονομάζεται η βάση της χημείας σύνθετων ενώσεων και επομένως αξίζει ιδιαίτερης προσοχής. Εξηγεί την ουσία της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής αποσύνθεσης οξέων, αλάτων, βάσεων όταν διαλύεται σε νερό σε κατιόντα και ανιόντα.

Όταν μια τέτοια σύνδεση αναγκάζεται, η διείσδυση των δεσμευμένων ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος των ατόμων που δεσμεύονται από αυτά συμβαίνει. Σε αυτή την περίπτωση, υπάρχει αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη κατά ένα.

Ο δεύτερος αλγόριθμος σχηματισμού επικοινωνίας

Υπάρχει ένας άλλος μηχανισμός με τον οποίοδεσμός δότη-δέκτη. Παραδείγματα τέτοιων αλληλεπιδράσεων είναι πολυάριθμες, ιδιαίτερα ο σχηματισμός φθοριούχων μετάλλων. Χρησιμοποιείται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων ενός από τα αντιδρώντα άτομα. Ως αποτέλεσμα, ένα άτομο ολοκληρώνει το κέλυφος του στο μέγιστο, αλλά όχι και τα οκτώ ηλεκτρόνια συμμετέχουν στη σύνδεση, μόνο ένα ορισμένο μέρος τους. Αυτά τα ηλεκτρόνια που δεν θα συμμετάσχουν στη σύνδεση ονομάζονται ελεύθερα και με τη βοήθεια των άλλων δημιουργείται δεσμός δότη-δέκτη. Παραδείγματα μιας τέτοιας παραλλαγής δεσμού δότη-δέκτη αφορούν τον σχηματισμό φθοριδίων αλκαλικών και αλκαλικών γαιών. Για παράδειγμα, φθοριούχο νάτριο, κάλιο, ασβέστιο παρασκευάζεται παρομοίως.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός δεσμού δότη-δέκτη; Είναι δυνατή η απομόνωση σταθερών ενώσεων που προκύπτουν λόγω ενός παρόμοιου μηχανισμού για τον σχηματισμό χημικών ενώσεων. Για παράδειγμα, η διάλυση του υδροφθορίου στο νερό, η σύνδεση μεταξύ της αμμωνίας και του χλωριούχου αργιλίου, οδηγώντας στον σχηματισμό πολύπλοκων ενώσεων.

Συμπέρασμα

Λαμβάνοντας υπόψη τους κανόνες του δότη-αποδέκτηπαρατηρούμε ότι τα αδρανή αέρια μπορεί να ενεργούν ενεργά ως δότες, δεδομένου ότι έχουν το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος. Πειραματικά, μια τέτοια δήλωση επιβεβαιώθηκε πλήρως και αποκαλύφθηκαν οξείδια αδρανών αερίων που σχηματίστηκαν ακριβώς με την αλληλεπίδραση δότη-δέκτη.

Αυτό το είδος ομοιοπολικού δεσμού έχει ένα ειδικόαξία στη ζωή ενός ατόμου. Εκτός από την ενεργό συμμετοχή στη ζωή του, χάρη στην επικοινωνία του δότη-αποδέκτη, είναι δυνατό να δημιουργηθούν προϊόντα διατροφής, διάφορα φαρμακευτικά παρασκευάσματα. Για παράδειγμα, ο μηχανισμός σχηματισμού κατιόντων αμμωνίου που εξετάζεται παραπάνω αφορά τον σχηματισμό αμμωνίας, που χρησιμοποιείται ευρέως στη σύγχρονη ιατρική.