Διχρωμικό κάλιο

Η ουσία διχρωμικού καλίου έχει πολλέςονόματα, τα οποία, σε μεγαλύτερο ή μικρότερο βαθμό, χρησιμοποιούνται συχνότητες, ανάλογα με τη σφαίρα χρήσης της ίδιας της ουσίας. Παραδοσιακά, η χημική θεωρία χρησιμοποιεί συχνότερα τα ονόματα διχρωμικού καλίου ή χρωμίου καλίου. Όταν πρόκειται για βιομηχανική χρήση, τότε αυτή η ένωση ορίζεται με τον όρο chromepic. Είναι πολύ σημαντικό να καταλάβουμε τι είδους σύνδεση εμπλέκεται, διότι στην καθημερινή χρήση, το χρώμιο ονομάζεται επίσης διχρωμικό νάτριο με τον τύπο Na2Cr2O7 * 2H2O. Ο χημικός τύπος καδμίου καλίου είναι το K2Cr2O7.

Οι φυσικές ιδιότητες του καδμίου καλίου είναι οι ακόλουθες. Εξωτερικά, αυτή η ουσία είναι ένας πορτοκαλί κρύσταλλος του οποίου το κρυσταλλικό πλέγμα είναι μεταβλητό υπό την επίδραση της θερμοκρασίας. Στην τιμή του μέχρι τους 257 ° C, το πλέγμα έχει τη μορφή τριπλικών μοναδικών κρυστάλλων, και όταν η θερμοκρασία αυξάνεται πάνω από 257 ° C, αλλάζει σε μονοκλινική.

Η ουσία διχρωμικού καλίου έχει θερμοκρασίαπου τήκεται στους 396 ° C, όταν αυξάνει πάνω από τους 500 ° C, η ουσία αποσυντίθεται σε K2CrO4, Cr2O3 και οξυγόνο. Η ειδική πυκνότητα καδμίου καλίου είναι 2,69 g / cm3. Το διχρωμικό κάλιο είναι εύκολα διαλυτό σε υδατικά διαλύματα:

- σε θερμοκρασία 0 ° C, 4,6 γραμμάρια χρώμιο κάλι διαλύονται πλήρως σε 100 γραμμάρια νερού.

- σε θερμοκρασία 25 ° C, στην ίδια ποσότητα νερού μπορείτε να διαλύσετε εντελώς 15,1 γραμμάρια, και όταν η θερμοκρασία αυξάνεται στους 50 ° C - ήδη 37,7 γραμμάρια.

Σε αλκοόλες, για παράδειγμα, σε αιθανόλη, διχρωμικό κάλιο διαλύεται ασθενώς.

Δύο κάλιο καλίου σχηματίζει ένα ευτηκτικό -ένα σύνθετο υγρό διάλυμα το οποίο κρυσταλλώνεται στη χαμηλότερη θερμοκρασία για μια δεδομένη ομάδα ουσιών, ο τύπος δομικής σύνθεσης του οποίου είναι Η2Ο-Κ2Cr2Ο7 με περιεκτικότητα σε χρώμιο 4,30% κατά βάρος. Το σημείο τήξης αυτής της ένωσης είναι μόνο 0,63 ° C, και βράζει στους 104,8 ° C (η περιεκτικότητα σε διάλυμα χλωριούχου καλίου στο διάλυμα είναι 52% κατά μάζα).

Με τη συμμετοχή μιας τέτοιας ουσίας όπως το διχρωμικό κάλιο,οι αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε όξινα μέσα εάν αντιπροσωπεύονται από ένα υδατικό διάλυμα. Η ίδια η ουσία είναι επίσης ο ισχυρότερος οξειδωτής, για παράδειγμα, κατά τη διάρκεια της αντίδρασης του καλίου και του καλίου χρωμίου, λαμβάνεται ένα άλας του K2S04 και του οξειδίου του χρωμίου.

Όταν αντιδρούν με θειικά και νιτρικά οξέατο διχρωμικό κάλιο σχηματίζει πολυχρωμικά. Όταν θερμαίνονται μείγματα που περιέχουν αυτή την ένωση και υπεροξείδιο του υδρογόνου, αποκτώνται εύκολα εκρηκτικοί κρύσταλλοι υπεροξειδίου, οι οποίοι με τη σειρά τους αποτελούν σημαντικό συστατικό των εκρηκτικών.

Από βιομηχανική άποψη, η παραγωγή χρωμίου καλίου πραγματοποιείται με αντίδραση ανταλλαγής Na2Cr2O7 με KCl, στο οποίο το διάλυμα θερμαίνεται μέχρι τεράστιες θερμοκρασίες - της τάξης των 1000-1300 ° C.

Χρησιμοποιημένο διχρωμικό κάλιο, χημικές ιδιότητεςπου περιγράφεται παραπάνω, στην παραγωγή διαφόρων βαφών, στις βιομηχανίες κλωστοϋφαντουργίας και δέρματος χρησιμοποιείται για την μαυρίσματος δέρματος. Χρησιμοποιείται ευρέως για την κατεργασία ξύλου και την παραγωγή αγώνων, την κατασκευή πυροτεχνικών μιγμάτων, τη φωτογραφία. Αν διαλύσετε το χρώμιο του καλίου σε θειικό οξύ, θα έχετε μια πολύ αποτελεσματική λύση για το πλύσιμο γυάλινων οργάνων σε εργαστήρια. Ως συστατικό του χλωριούχου καλίου χρησιμοποιείται σε ξηρούς ηλεκτρολύτες, καθώς και στη μεταλλουργία ως αναστολέας της σκουριάς των μετάλλων και των κραμάτων τους.

Το κάλιο Hrompik είναι μια εξαιρετικά τοξική ένωση. Σταγόνες της λύσης του, φτάνοντας στις ανοιχτές περιοχές του ανθρώπινου σώματος, καταστρέφουν το δέρμα. Ακόμα και μικρές συγκεντρώσεις αυτής της ουσίας μπορεί να προκαλέσουν σοβαρή βλάβη στην αναπνευστική οδό και να βλάψουν τους ιστούς των χόνδρινων συνδέσμων. Γνωστές περιπτώσεις βλάβης στα νεφρά, στο ήπαρ και στο γαστρεντερικό σωλήνα. Κατά συνέπεια, κατά την εργασία με διχρωμικό κάλιο, πρέπει να λαμβάνονται αυστηρές προφυλάξεις. Ιδιαίτερη προσοχή πρέπει να δοθεί στην προστασία του αναπνευστικού συστήματος και του δέρματος.